Buenos días
Aquí les dejo unos villancicos para esta navidad. Pero en Electro-Punk, suavecito como para bajar el almuerzo.
Desde el Reino Unido: "The Prodigy"
Saludos
El profe
The Prodigy - Invaders Must Die
The Prodigy - Who the Fuck is Eddy Cochran
Finalización del curso de química II -2008
Buenas tardes muchachos
Aquí se encuentran las notas detalladas del curso. En el sistema no las pude poner así ya que los porcentajes impuestos allá no coinciden con los del curso.
Con las notas aqui publicadas terminamos el curso de química. Espero que a pesar de lo corto, cualquier cosa les haya quedado.
Les agradezco mucho su participación, algunos de ustedes se destacaron mucho.
Las habilitaciones serán el día viernes a las 8 am. Deben traer el recibo de pago de la misma para poderla hacer. Si alguno tiene dificultad para ese horario, me escribe al correo alvaromonterroza@itm.edu.co
Saludos, y estoy a la orden para cualquier cosa en su carrera por el ITM
El profe,
Grupos materiales Robledo
Buenas tardes muchachos
Adjunto los grupos para la exposición de materiales. Muchos grupos de robledo no me han entregado informes y sin eso no puedo calificar los finales.
Grupos Robledo
Este el es formato
Formato Materiales
Si le pide contraseña, sólo dénle cancelar y descargará los archivos.
Avíspensen y pilas me salen el próximo viernes que yo no sabía nada. El que se duerma y no se reporte a su grupo, queda afuera.
Saludos
El profe
Exposición de Materiales
Muchachos:
Aqui están los grupos de materiales para los grupos de la Fraternidad (martes, miércoles y jueves). Los grupos de los viernes de Robledo los organizaré mañana.
Grupos Materiales Fraternidad
Formato trabajo de materiales
Recordar que cada grupo debe hacer una exposición corta de lo que consultó.
Si algún integrante se duerme y no se reporta con su grupo es su responsabilidad y ningún grupo está obligado a anotarlo.
El valor de la exposición y la consulta es del 10 % de la nota final
Saludos
El profe
Taller para parcial 2
Buenos días muchachos
Les dejos el segundo parcial del semestre pasado para que estudien. Muchos de mis grupos tienen parcial la próxima semana.
Taller parcial 2
Recuerden que tengo horario de atención en Fraternidad:
Lunes 10 am
Martes 8 am
y en Robledo
Lunes 2 pm
Viernes 8.30 am
Saludos y feliz estudio
El Profe
Formatos para proyectos
Buenas tardes muchachos:
Esta es la nueva plantilla del Blog, así que no se sientan perdidos.
¿Les gusta mejor esta o la anterior? espero sus comentarios, escríbanlos.
Además les dejo los formatos para los proyectos finales
Los que no tengan productos aun definidos pueden descargar este documento y escoger uno de ellos.
Saludos
El profe
Desarrollo de la Tabla Periódica
Buenos días muchachos...
En esta semana de fiestas en el ITM les dejo para que estudien con cuidado.
Es un vídeo de unas chicas mexicanas que me parece muy completo. Está ambientado con música del grupo estadounidence Evanescense (my immortal) (que no es de mi gusto por "rosita") pero sin embargo la bella voz de Amy Lee es buena para la lectura.
Entonces, que ninguno de nosotros se quede sin ver el vídeo.
Saludos
El profe
Taller de estructura atómica
Buenos días muchachos
Les adjunto un taller de estrucura atómica de tarea para que resuelvan este fin de semana
Se encuentra en el blog de Entrepares
http://www.entrepares.com/itmquimica/weblog
Saludos
El profe
Urgente Laboratorio Grupos Viernes
Buenas tardes muchachos
Los grupos:
QBX12-79 (viernes 6.00 am)
QBX12-91 (viernes 1.30 pm)
Tenemos práctica de laboratorio mañana viernes 26 de septiembre de 2008. Es una práctica sencilla, por favor imprimir este formato (Scribd) o descargarlo de la siguiente dirección:
http://www.entrepares.com/itmquimica/weblog
Recuerden llevar bata, tengo entendido que en la papelería Papiros las alquilan. Los grupos los conformaremos en el mismo laboratorio.
El grupo QBX12-73 (viernes 6 pm), tenemos práctica el próximo viernes 3 de octubre de 2008.
Adjunto el formato para
Energía
Buenas días muchachos:
Les invito a que miren este video sobre la energía. Aquí se menciona sobre las naturaleza de la energía, nuestra principal fuente, el sol y las transformaciones que se dan en nuestra tierra.
Hay un detalle del video al final en que no estoy de acuerdo y es una confusión entre el efecto invernadero y la degradación de la capa de ozono. Espero que lo discutamos en clase.
Saludos
El Profe
Examen-taller
Buenos días muchachos
Para los grupos que tienen parcial próximamente les adjunto un parcial antiguo como material de estudio para el primer eje temático. Se encuentra en el blog de nosotros de Entrepares en esta dirección:
http://www.entrepares.com/itmquimica/weblog
Por favor hay que estudiar los temas vistos, esta materia no se gana sólo asistiendo.
También les adjunto el formato para presentar el informe de laboratorio. Es para la próxima semana (día del examen) para los grupos de Fraternidad
Saludos
El profe
Densidades y volúmenes
Buenas tardes muchachos
Les sugiero hacer la siguiente tarea esta semana.
Saludos
El Profe
1. ¿Cuántas cifras significativas tienen las siguientes cantidades
a) 0,0125 g ____________
b) 0,01250 g ____________
c) 1,1 x10^5 kg ____________
d) 2,50 x10^-4 m____________
e) 12,345 Lb ____________
2. Se llena de etanol un tubo de vidrio cilíndrico de 15,0 cm de largo. Se encuentra que la masa de etanol necesaria para llenar el tubo es de 12,5 g, Calcule el diámetro interno del tubo en centímetros, (La densidad del etanol es de 0,789 g/mL,). (Recuerde: V=(pi)/4*D^2L)
3. Una bola de plomo esférica tiene un diámetro de 5,0 cm, ¿Cuál es la masa en gramos de la esfera si el plomo tiene una densidad de 11,34 g/cm3? (Recuerde: el volumen de la esfera es V = 4/3(pi)r^3
Factores de conversión y redondeo
Buenas tardes muchachos:
Aqui les dejo los ejercicios para practicar:
1. Convierta 7 pies+8 pulgadas en metros (1 pie = 0,3048 m) (1 pulg=2,54 cm)
2. ¿Cuántos litros tiene un vaso de 12 onzas (1 onza = 28,43 mL)
3. La velocidad de una bala común es de 350 m/s ¿cuál es su velocidad en km/h?
4. ¿Cuántas atmósferas de presión tiene Bogotá si el barómetro indica 640 mm de mercurio (Hg). (1 atm = 760 mm de Hg)
Indique las cifras significativas de las siguientes medidas
a) 0,036 kg
b)0.306 kg
c) 33,20 L
d) 2,00 g
e) 200,5 mL
Redondee las siguientes operaciones siguiendo las reglas vistas en clase:
(25,32 g -10,0 g)/(1,03 cm x 25,15cm)
Espero colaboradores para el tablero, feliz puente
El profe
Clasificación de la Materia y Fenómenos Naturales
Buenas noches muchachos:
Aqui está la tareíta para la próxima semana.
1. Clasifique las siguientes sustancias y mezclas como: elemento, compuesto, mezcla homogénea (solución) o mezcla heterogénea.
Titanio
Azúcar (sacarosa)
Crema de ahuyama
Petróleo
Gas Natural
Metano
Agua
Aluminio
Tequila
Acero
Hierro
Aceite de cocinar
Sal (NaCl)
Bronce
Jugo de papaya
Fuego (candela)
Aleación de titanio
Lodo
Arena
Sancocho
2. Clasifique los siguientes fenómenos o transformaciones como químicos o físicos. Si desconce alguno de ellos, no adivine, use sus habilidades para buscar información y su sentido común.
Ósmosis
Transpiración humana
Digestión de comida
Corrosión de hierro
Derretimiento de glacial
Formación de nubes
Polarización de la luz
Explosión de dinamita
Recarga de pila de celular
Cocción de carne
Descomposición de carne
Quema de arepa
Vaso de agua fría que "suda"
Empañamiento de espejo
Eco
Rayo
Ennegrecimiento de manzana partida
Asado de carne
Secado de frutas (cristalización de frutas)
Trituración de piedras
Hay suficientes preguntas como para preguntarles una a cada uno.
Feliz fin de semana
El profe
Recuerden vistar también:
http://www.entrepares.com/itmquimica/weblog/
Historia de la Química
Buenas tardes muchachos:
Como comenté en clase, a continuación les muestro la recopilación sobre la historia de la química recogida por Wikipedia. Recuerden que Wikipedia es un espacio de recopilación conjunta de conocimientos e información en la que pueden participar las personas que deseen. Sobre esto hablaremos en clase.
Al final del texto, les anexo un video mexicano sobre la historia del átomo que también nos mostrará una visión panorámica del desarrollo de esta ciencia que nos convoca.
Por ahora se despide
El Profe Álvaro
Historia de la Química
Por: Wikipedia
La historia de la química está intensamente unida al desarrollo del hombre, ya que embarca desde todas las transformaciones de materias y las teorías correspondientes. A menudo la historia de la química se relaciona íntimamente con la historia de los químicos y -según la nacionalidad o tendencia política del autor- resalta en mayor o menor medida los logros hechos en un determinado campo o por una determinada nación.
Por: Wikipedia
La historia de la química está intensamente unida al desarrollo del hombre, ya que embarca desde todas las transformaciones de materias y las teorías correspondientes. A menudo la historia de la química se relaciona íntimamente con la historia de los químicos y -según la nacionalidad o tendencia política del autor- resalta en mayor o menor medida los logros hechos en un determinado campo o por una determinada nación.
La ciencia química surge en el siglo XVII a partir de los estudios de alquimia populares entre muchos de los científicos de la época. Se considera que los principios básicos de la química se recogen por primera vez en la obra del científico británico Robert Boyle: The Skeptical Chymist (1661). La química como tal comienza sus andares un siglo más tarde con los trabajos del francés Antoine Lavoisier y sus descubrimientos del oxígeno, la ley de conservación de masa y la refutación de la teoría del flogisto como teoría de la combustión.
Primeros avances de la química
El principio del dominio de la química es el dominio del fuego. Hay indicios de que hace más de 500.000 años, en tiempos del homo erectus, algunas tribus consiguieron este logro que aún hoy es una de las tecnologías más importantes. No sólo daba calor en las noches de frío, también ayudaba a protegerse contra los animales salvajes y permitía la preparación de comida cocida. Esta contenía menos microorganismos patógenos y era más fácilmente digerida. Así bajaba la mortalidad y se mejoraban las condiciones generales de vida. Nuevamente, resultó imprescindible para el desarrollo de la metalurgia, la madera, el carbón y la mayoría de los procesos químicos.
La Metalurgia
La metalurgia como uno de los principales procesos de transformación utilizados hasta hoy comenzó con el descubrimiento del cobre, del oro y de la plata. Aunque existe en la naturaleza como elemento la mayor parte se halla en forma de minerales como la calcopirita, la azurita o la malaquita. Especialmente las últimas son fácilmente reducidas al metal. Se supone que unas joyas fabricadas de alguno de estos minerales y caídas accidentalmente al fuego llevaron al desarrollo de los procesos correspondientes para obtener el metal.
Luego por experimentación o como resultado de mezclas accidentales se descubrió que las propiedades mecánicas del cobre se podían mejorar en sus aleaciones. Especialmente tuvo éxito la aleación del cobre con el estaño y trozos de otros elementos como el arsénico conocido como bronce que se consiguió de forma aparentemente independiente en oriente próximo y en China desde dónde se extendió por casi todo el mundo y que dio el nombre a la edad de bronce.
Unas de las minas de estaño (como otro mineral esencial en la obtención de esta aleación) más importantes de la antigüedad se hallaban en las islas británicas. Originalmente el comercio fue dominado por los fenicios. Luego el control sobre este recurso importante probablemente era la razón de la invasión romana en las Britania.
Los hititas fueron unos de los primeros en obtener el hierro a partir de sus minerales. Este proceso es mucho más complicado ya que requiere temperaturas más elevadas y por lo tanto la construcción de hornos especiales. Sin embargo el metal obtenido así era de baja calidad con un elevado contenido en carbono y tenía que ser mejorado en diversos procesos de purificación y forjándolo. La humanidad tardó siglos en desarrollar los procesos actuales de obtención de acero, (generalmente por oxidación de las impurezas insuflando oxígeno o aire en el metal fundido (proceso de Besmer)). Su dominio era uno de los pilares de la revolución industrial.
Otro hito metalúrgico era la obtención del aluminio. Descubierto a principios del siglo XIX y en un principio obtenido por reducción de sus sales con metales alcalinos, destacó por su ligereza. Su precio superó el del oro y era tan apreciado que unos cubiertos regalados a la corte francesa se fabricaron de este metal. Con el descubrimiento de la síntesis por electrólisis y posteriormente el desarrollo de los generadores eléctricos su precio cayó abriéndose nuevos campos para su uso.
La Cerámica
Otro campo de desarrollo que ha acompañado al hombre desde la antigüedad hasta el laboratorio moderno es el del vidrio y de la cerámica. Sus orígenes datan de la prehistoria cuando el hombre descubrió que los recipientes hechos de arcilla cambiaron sus características mecánicas e incrementaron su resistencia frente al agua si eran calentados en el fuego. Para controlar mejor el proceso se desarrollaron diferentes tipos de hornos. En Egipto se descubrió que recubriendo la superficie con mezclas de determinados minerales (sobre todo mezclas basadas en feldespato y galena esta se cubría con una capa muy dura y brillante, el esmalte, cuyo color se podía variar añadiendo pequeñas cantidades de otros minerales o las condiciones de aireación en el horno. Estas tecnologías se difundieron rápidamente. En China se perfeccionaron las tecnologías de fabricación de las cerámicas hasta dar con la porcelana en el siglo VII. Durante siglos china mantenía el monopolio en la fabricación de este producto. Tan sólo en el siglo XVIII Johann Friedrich Böttger reinventó el proceso en Europa. Relacionado con el desarrollo de la cerámica es el desarrollo del vidrio a partir de cuarzo y carbonato sódico o potásico. Su desarrollo igualmente empezó en el Antiguo Egipto y fue perfeccionado por los romanos. Su producción masiva a finales del siglo XVIII insto al gobierno francés a promocionar un concurso para la obtención del carbonato sódico ya que la fuente habitual -las cenizas de madera- no se obtuvieron en cantidades suficientes como para cubrir la creciente demanda. Ganador era Nicolas Leblanc aunque su proceso cayó en desuso debido al proceso de Solvay desarrollado medio siglo más tarde dio un empujón fuerte al desarrollo de la industria química. Sobre todo las necesidades de la industria óptica de vidrio de alta calidad llevaron al desarrollo de vidrios especiales con añadidos de boratos, aluminosilicatos, fosfatos etc. Así se consiguieron vidrios con constantes de expansión térmica especialmente bajas, índices de refracción muy elevados o muy pequeños etc. Este desarrollo empujó por ejemplo la química de los elementos de las tierras raras. Aún hoy en día la cerámica y el vidrio son campos abiertos de investigación.
La Química como Ciencia
El filósofo griego Aristóteles pensaba que las sustancias estaban formadas por cuatro elementos: tierra, aire, agua y fuego. Paralelamente discurría otra corriente paralela, el atomismo, que postulaba que la materia estaba formada de átomos, partículas indivisibles que se podían considerar la unidad mínima de materia. Esta teoría, propuesta por el filósofo griego Demócrito de Abdera no fue popular en la cultura occidental dado el peso de las obras de Aristóteles en Europa. Sin embargo tenía seguidores (entre ellos Lucrecio) y la idéa se quedó presente hasta el principio de la edad moderna.
Entre los siglos III a.C. y el siglo XVI d.C la química estaba dominada por la alquimia. El objetivo de investigación más conocido de la alquimia era la búsqueda de la piedra filosofal, un método hipotético capaz de transformar los metales en oro. En la investigación alquímica se desarrollaron nuevos productos químicos y métodos para la separación de elementos químicos. De este modo se fueron asentando los pilares básicos para el desarrollo de una futura química experimental. La química como tal comienza a desarrollarse entre los siglos XVI y XVII. En esta época se estudió el comportamiento y propiedades de los gases estableciéndose técnicas de medición. Poco a poco fue desarrollándose y refinándose el concepto de elemento como una sustancia elemental que no podía descomponerse en otras. También esta época se desarrolló la teoría del flogisto para explicar los procesos de combustión.
A partir del siglo XVIII la química adquiere definitivamente las características de una ciencia experimental. Se desarrollan métodos de medición cuidadosos que permiten un mejor conocimiento de algunos fenómenos, como el de la combustión de la materia, descubriendo Lavoisier el oxígeno y sentando finalmente los pilares fundamentales de la química moderna.
El Vitalismo y el Comienzo de la Química Orgánica
Después de que se comprendieran los principios de la combustión, otro debate de gran importancia se apoderó de la química: el vitalismo y la distinción esencial entre la materia orgánica e inorgánica. Esta teoría asumía que la materia orgánica sólo puede ser producida por los seres vivos, atribuyendo este hecho a una vis vitalis inherente a la propia vida. Base de esta asunción era la dificultad de obtener materia orgánica a partir de precursores inorgánicos. Este debate fue revolucionado cuando Friedrich Wöhler descubrió accidentalmente en 1828 cómo se podía sintetizar la urea a partir de cianato de amonio, mostrando que la materia orgánica podía crearse de manera química. Sin embargo, aún hoy en día se mantiene la clasificación en química orgánica e inorgánica, ocupándose la primera esencialmente de los compuestos del carbono y la segunda de los compuestos de los demás elementos.
Los motores para el desarrollo de la química orgánica eran, en el principio, la curiosidad sobre los productos presentes en los seres vivos (con probablemente la esperanza de encontrar nuevos fármacos) y la síntesis de los colorantes o tintes. La última surgió tras el descubrimiento de la anilina por Runge y la primera síntesis de un colorante artificial por Perkin. Luego se añadieron los nuevos materiales como los plásticos, los adhesivos, los cristales líquidos, los fitosanitarios, etc.
Hasta la Segunda Guerra Mundial la principal materia prima de la industria química orgánica era el carbón, dada la gran importancia de Europa en el desarrollo de esta parte de la ciencia y el hecho que en Europa no hay grandes yacimientos de alternativa, como el petróleo. Con el final de la Segunda Guerra Mundial y el creciente peso de los Estados Unidos en el sector químico, la química orgánica clásica se convierte cada vez más en la petroquímica que se conoce hoy. Una de las principales razones es la mayor facilidad de transformación y la gran variedad de productos de partida encontradas en el petróleo.
La Tabla periódica y el Descubrimiento de los Elementos Químicos
En 1860 los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. Notaron que algunos elementos tenían propiedades químicas similar por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de elementos parecidos. En 1829 el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos en el que éstos se agrupaban en grupos de tres denominados triadas. La propiedades químicas de los elementos de una triada eran similares y sus propiedades físicas variaban de manera ordenada con su masa atómica. Algo más tarde, el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleyev desarrolló una tabla periódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas. Colocó lo elementos en columnas verticales empezando por los más livianos, cuando llegaba a un elemento que tenía propiedades semejantes a las de otro elemento empezaba otra columna. Al poco tiempo Mendeleiev perfecciono su tabla acomodando los elementos en filas horizontales. Su sistema le permitió predecir con bastante exactitud las propiedades de elementos no descubiertos hasta el momento. El gran parecido del germanio con el elemento previsto por Mendeleyev consiguió finalmente la aceptación general de este sistema de ordenación que aún hoy se sigue aplicando. Sin embargo, la tabla de Mendeleiev no era del todo correcta. Después de que se descubrieron varios elementos nuevos y de que las masas atómicas podían determinarse con mayor exactitud, se hizo evidente que varios elementos no estaban en el orden correcto. La causa de este problema la determinó el químico inglés Henry Moseley quien descubrió que los átomos de cada elemento tienen un número único de protones en sus núcleos, siendo el número de protones igual al número atómico del átomo. Al organizar Moseley los elementos en orden ascendente de número atómico y no en orden ascendente de masa atómica, como lo había hecho Mendeleiev, se solucionaron los problemas de ordenamiento de los elementos en la tabla periódica. La organización que hizo Moseley de los elementos por número atómico generó un claro patrón periódico de propiedades.
Desarrollo de la Teoría Atómica
Inicia con la teoría de Leucipo y Demócrito, antiguos filósofos griegos, quienes dieron la palabra átomo (a= sin ; tomo=división) a todas aquellas partículas que forman parte de la materia. La teoría es retomada luego por John Dalton, quien postulaba que los átomos eran partículas indivisibles, a partir de lo cual estableció supuestos de la estequiometría, como la Ley de las Proporciones Fijas.
A lo largo del siglo XIX la química estaba dividida entre los seguidores de la teoría atómica y aquellos que no como Wilhelm Ostwald y Ernst Mach. Los impulsores más decididos de la teoría atómica eran Amedeo Avogadro, Ludwig Boltzmann y otros que consiguieron grandes avances en la comprensión del comportamiento de los gases. La disputa fue finalizada con la explicación del efecto Browniano por Albert Einstein en 1905 y por los experimentos de Jean Perrin al respecto. Mucho antes de que la disputa hubiera sido resuelta muchos investigadores habían trabajado bajo la hipótesis atómica. Svante Arrhenius había investigado la estructura interna de los átomos proponiendo su teoría de la ionización. Su trabajo fue seguido por Ernest Rutherford quien abrió las puertas al desarrollo de los primeros modelos de átomos que desembocarían en el modelo atómico de Niels Bohr. En la actualidad el estudio de la estructura del átomo se considera una rama de la física y no de la química.
Fuente: Enciclopedia Wikipedia: http://es.wikipedia.org/wiki/Historia_de_la_qu%C3%ADmica (Consultada el 12 de Febrero de 2008)
Video: La Historia del Átomo (México)
Fuente: youtube.com
Programa del curso -II 2008
Buenas noches muchachos:
A partir de esta semana iniciamos el curso de química. Primero que todo les dejo el programa del curso en la siguiente dirección:
http://www.entrepares.com/itmquimica/files/132
De allí en adelante pondremos los archivos que citemos en clase.
Espero que lo revise y le den una mirada panorámica antes de la próxima clase.
Saludos
El profe
Buenas noches muchachos:
En el trascurso de la semana, a más tardar el viernes 13 de junio en la mañana, pondré todas las notas en el sistema. Para los detalles de cada evaluación, pueden descargar las notas por grupo a continuación.
Las habilitaciones serán el próximo lunes 16 de Junio de 2008 en los siguientes horarios:
Lunes: 8 am -10 am
Lunes: 2 pm -4 pm
Lunes: 6 pm -8 pm
Recuerden que deben traer el recibo de pago para poderlas realizar. Nos encontramos en la oficina y buscamos un salón.
Saludos
El profe
Grupos: Hagan clic para ampliar.
Los porcentajes son los siguientes:
-Primer parcial (25%)
-Segundo parcial (25%)
-Exposición material (5%)
-Trabajo material (5%)
-Laboratorio (10%) (para los grupos de martes y miércoles)
-Producto o exposición final (15%)
-Informe o ensayo (15%)
70 por ciento: Suma de parciales, laboratorio y materiales
30 por ciento: proyecto final (producto e informe o ensayo)
QBX12-44 (Ma 1.30 pm)
QBX12-5 (Ma 3.45 pm)
QBX12-136 (Mi 6.00 am)
QBX02-05 (Ju 6.00 am)
QBX02-25 (Ju 8.15 am)
QBX12-146 (Ju 10.30 am)
QBX12-134 (Vi 6.00 am)
QBX02-14 (Sa 6.00 am)
QBX02-6 (Sa 8.15 am)
QBX02-11 (Sa 10.30 am)
El estudiante MARIN CIFUENTES DIEGO ALEJANDRO, tiene 3.5 en el 30%. Definitiva : 3.6
Estos son todos los grupos. Si hay reclamos con sus notas por favor hacérmelos saber el lunes en la mañana.
Los que vayan a habilitar los espero el lunes
Saludos
El profe
Buenos días muchachos:
Les adjunto las notas del SEGUNDO PARCIAL (25%) de los grupos de los sábados por CARNÉ.
Dependiendo de su nota sugiero que presenten el quiz de recuperación el sábado a las 2 pm.
Saludos
El Profe
QBX02-14
"SÁBADO 6:0-8:0, D-302 ROBLEDO "
8106625 2.0
6204027 2.6
6104070 4.6
5204006 ND
4104003 0.5
4202014 2.7
5203028 4.5
7216006 1.3
6106066 ND
6104019 3.6
8115645 2.9
6103097 4.4
5106079 3.0
6108109 4.1
8103233 3.1
8110395 4.6
3209077 4.4
6208612 3.9
6208576 2.9
6110079 1.2
5103099 3.9
7102084 4.0
6103151 3.2
6104077 3.5
4111076 3.4
6102097 4.6
6109200 ND
6106149 ND
5204060 1.4
5203096 3.6
6102110 3.1
4203099 3.8
4206119 4.0
5110061 4.5
8111212 3.7
8120082 ND
5110169 3.3
6110128 ND
5204032 3.8
5202083 ND
5203118 4.6
7209213 4.0
5203139 4.4
5210059 4.1
6109166 ND
QBX02-6
"SÁBADO 8:15-10:15, C-202 ROBLEDO"
6101009 3.8
5205008 3.2
6101020 ND
5103023 4.0
5108036 3.4
5205016 3.4
8121017 ND
6105054 2.8
5114024 3.0
7207322 ND
3206032 2.7
7219021 4.5
8106555 3.8
5108095 4.4
7214057 ND
6101082 ND
4206060 3.1
6203370 3.6
8103727 5.0
6105114 4.6
2108069 2.6
8116015 ND
7205181 ND
4202059 4.1
7221024 4.5
7206340 ND
7219041 3.6
6108163 4.7
5101051 3.5
6108298 ND
5209076 2.6
5207131 ND
3106139 3.6
7220027 ND
5106160 4.8
6101183 ND
81081007 4.6
5108300 ND
8115660 3.2
7220039 3.9
7209213 2.0
5203139 ND
5210059 ND
QBX02-11
"SÁBADO 10:30-12:30, D-307 ROBLEDO "
6211014 ND
6107007 3.9
5210004 ND
5204003 3.9
6105260 3.9
5207013 ND
7218038 3.8
5207199 ND
5110102 4.9
1109052 ND
6111032 3.3
6106278 3.5
5206030 ND
5208042 4.2
7220010 4.7
5107031 3.7
6106044 ND
6207359 3.3
4106044 3.2
5106249 4.3
6107302 4.7
5207061 3.6
6207363 ND
5203049 3.7
5107166 2.3
5210023 2.9
6107138 3.0
5108151 ND
4209053 4.2
5204018 3.6
81081069 4.8
6107173 3.2
5201034 4.4
5207102 2.1
8116034 4.8
6107317 3.1
7206166 ND
2109079 2.5
6207398 2.9
5108258 3.2
5103147 3.5
4207171 4.8
5207179 ND
6108273 2.7
6111186 4.6
ND: No disponible la nota (falta examen o supletorio)
Les adjunto las notas del SEGUNDO PARCIAL (25%) de los grupos de los sábados por CARNÉ.
Dependiendo de su nota sugiero que presenten el quiz de recuperación el sábado a las 2 pm.
Saludos
El Profe
QBX02-14
"SÁBADO 6:0-8:0, D-302 ROBLEDO "
8106625 2.0
6204027 2.6
6104070 4.6
5204006 ND
4104003 0.5
4202014 2.7
5203028 4.5
7216006 1.3
6106066 ND
6104019 3.6
8115645 2.9
6103097 4.4
5106079 3.0
6108109 4.1
8103233 3.1
8110395 4.6
3209077 4.4
6208612 3.9
6208576 2.9
6110079 1.2
5103099 3.9
7102084 4.0
6103151 3.2
6104077 3.5
4111076 3.4
6102097 4.6
6109200 ND
6106149 ND
5204060 1.4
5203096 3.6
6102110 3.1
4203099 3.8
4206119 4.0
5110061 4.5
8111212 3.7
8120082 ND
5110169 3.3
6110128 ND
5204032 3.8
5202083 ND
5203118 4.6
7209213 4.0
5203139 4.4
5210059 4.1
6109166 ND
QBX02-6
"SÁBADO 8:15-10:15, C-202 ROBLEDO"
6101009 3.8
5205008 3.2
6101020 ND
5103023 4.0
5108036 3.4
5205016 3.4
8121017 ND
6105054 2.8
5114024 3.0
7207322 ND
3206032 2.7
7219021 4.5
8106555 3.8
5108095 4.4
7214057 ND
6101082 ND
4206060 3.1
6203370 3.6
8103727 5.0
6105114 4.6
2108069 2.6
8116015 ND
7205181 ND
4202059 4.1
7221024 4.5
7206340 ND
7219041 3.6
6108163 4.7
5101051 3.5
6108298 ND
5209076 2.6
5207131 ND
3106139 3.6
7220027 ND
5106160 4.8
6101183 ND
81081007 4.6
5108300 ND
8115660 3.2
7220039 3.9
7209213 2.0
5203139 ND
5210059 ND
QBX02-11
"SÁBADO 10:30-12:30, D-307 ROBLEDO "
6211014 ND
6107007 3.9
5210004 ND
5204003 3.9
6105260 3.9
5207013 ND
7218038 3.8
5207199 ND
5110102 4.9
1109052 ND
6111032 3.3
6106278 3.5
5206030 ND
5208042 4.2
7220010 4.7
5107031 3.7
6106044 ND
6207359 3.3
4106044 3.2
5106249 4.3
6107302 4.7
5207061 3.6
6207363 ND
5203049 3.7
5107166 2.3
5210023 2.9
6107138 3.0
5108151 ND
4209053 4.2
5204018 3.6
81081069 4.8
6107173 3.2
5201034 4.4
5207102 2.1
8116034 4.8
6107317 3.1
7206166 ND
2109079 2.5
6207398 2.9
5108258 3.2
5103147 3.5
4207171 4.8
5207179 ND
6108273 2.7
6111186 4.6
ND: No disponible la nota (falta examen o supletorio)
Aviso
Aviso:
Desafortunadamente no tenemos libre el laboratorio este vieRnes 16 de mayo para el grupo QBX12-134 (C-502) de las 6 am.
Por esto muchachos. TENEMOS EXAMEN PARCIAL este viernes 16 de mayo sobre los temas que trabajamos en este eje temático y en el taller de la semana pasada.
Saludos
El profe
Espectro Electromagnético
Muchachos:
A continuación les presento una versión más bonita y ordenada del espectro electromagnético del que conversamos en clase.
Saludos
El profe
Espectro Electromagnético
Fuente:Wikipedia
Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas o, más concretamente, a la radiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia. Dicha radiación sirve para identificar la sustancia de manera análoga a una huella dactilar. Los espectros se pueden observar mediante espectroscopios que, además de permitir observar el espectro, permiten realizar medidas sobre éste, como la longitud de onda o la frecuencia de la radiación.
Van desde las de menor longitud de onda, como son los rayos gamma y los rayos X, pasando por la luz ultravioleta, la luz visible y los rayos infrarrojos, hasta las ondas electromagnéticas de mayor longitud de onda, como son las ondas de radio. En cualquier caso, cada una de las categorías son de ondas de variación de campo electromagnético.
Fuente:Wikipedia
Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas o, más concretamente, a la radiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia. Dicha radiación sirve para identificar la sustancia de manera análoga a una huella dactilar. Los espectros se pueden observar mediante espectroscopios que, además de permitir observar el espectro, permiten realizar medidas sobre éste, como la longitud de onda o la frecuencia de la radiación.
Van desde las de menor longitud de onda, como son los rayos gamma y los rayos X, pasando por la luz ultravioleta, la luz visible y los rayos infrarrojos, hasta las ondas electromagnéticas de mayor longitud de onda, como son las ondas de radio. En cualquier caso, cada una de las categorías son de ondas de variación de campo electromagnético.
Avisos:
El grupo de los martes a la 1.30 pm (QBX12-44): NO tenemos laboratorio este martes sino el próximo (13 de mayo)
El grupo de los martes a las 3.30 pm (QBX12-5): SI tenemos laboratorio este martes (6 de mayo)
El grupo de los miércoles a las 6.00 am (QBX12-137): SI tenemos laboratorio este miércoles (7 de mayo)
Cada estudiante debe traer bata y la guía de laboratorio que se encuentra en la carpeta 216 de Aquileo.
El profe
Modelos Atómicos
Buenos días muchachos.
A continuación les presento una recopilación de los modelos atómicos hasta el modelo aceptado actualmente.
Saludos
El Profe
Introducción
Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).
En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.
Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906.
Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.
Descubrimiento de partículas subatómicas
El verdadero desarrollo se alcanzo con el estudio de las descargas eléctricas a través de gases erarecidos (a baja presión).
En 1964 Willian Crookes descubre una radiación luminosa que se produce en un tubo de vidrio que contenía un gas a baja presión, después de una descarga de bajo voltaje. Esta observación origino la curiosidad necesaria para el descubrimiento de otros tipos de radiaciones, tales como los rayos catódicos, rayos canales, rayos X, radio actividad.
Los rayos catódicos son una radiación originada en el cátodo, después de aplicada una descarga de alto voltaje. Viaja en línea recta hasta el ánodo, es altamente energética, puede producir efectos mecánicos, y se desvían hacia la placa positiva de un campo eléctrico, lo que demuestra su carga negativa.
Las Partículas que componen esta radiación se originan en cualquier gas, lo que demuestra que son componentes atómico y se les llamo electrones.
Los rayos canales son una luminosidad que viaja en línea de recta en dirección hacia el cátodo.
Se desvía hacia la placa negativa del campo eléctrico, lo que demuestra que son de Naturaleza positiva. Tiene un tamaño mayor que el haz de los rayos catódicos. Se originan cuando el átomo pierde electrones para dirigirse hacia el ánodo. Las partículas producidas en el gas Hidrogeno, recibieron la denominación de protones.
Rayos X, descubiertos por Roentgen en 1895, se producen en forma simultanea con los catódicos y canales. Esta radiación impresiona una placa fotográfica atravesando una cartulina negra, viaja en línea recta y puede ionizar los gases demuestra una naturaleza neutra desde el punto de vista eléctrico, debido a que permanece inalterable frente a un campo de naturaleza eléctrica.
Esta radiación ha sido ampliamente utilizada en la medicina y en el estudio de la disposición de las partículas en los sólidos.
La Radioactividad es el alto contenido energético, capaz de ionizar un gas, impresionar capaz fotográficas, destellos de luz al incidir en elementos como el sulfuro de zinc (ZnS). A ser sometido a la acción de un campo magnético se distinguen tres tipos: positivas, negativas y neutras. A finales del siglo XIX se intensifico su estudio por Bequerel y los esposos curie.
Características del electrón
El conocimiento del electrón no pasó del obtenido con los rayos catódicos. Es una partícula que se encuentran en los elementos químicos, que su salida implica un contenido energético grande, con carga negativa. Utilizando los conocimientos que se conocen acerca del campo electrónico y magnético, Thomson logra descubrir una característica cuantitativa del electrón: La carga especifica, es decir la carga en una unidad de masa (e/m), el valor es 1,76.108 coul/g.
Hasta 1909 no se conoció la masa ni la carga de esta partícula, en ese año, A. Millikan ideó un aparato bastante sencillo para la determinación de la carga.
Consiste en un envase de vidrio, con dos anillos mecánicos dispuestos horizontalmente, que servirán de electrodos para generar campos magnéticos entre ellos. En la parte superior se encuentra un gotero con aceite; y en el orificio, una malla que se encargara de dividir la gota de aceite en otras mas pequeñas. Además, con el frotamiento, se cargaran electrónicamente. La observación de la caída de las gotas se hará con un lente que se coloca en la zona intermedia a los anillos. Mientras no se conecte el campo magnético, la caída de las gotas la gobernara a la fuerza de gravedad.
Sin embargo, al generar el campo, las partículas que se encuentren cargadas negativamente se sentirían atraídas por la placa positiva, y esta carga eléctrica con sentido eléctrico a la fuerza de gravedad, frenara la caída, incluso al igualarse la gota permanecerá suspendida en el aire.
Igualando las dos fuerzas se pueden obtener las cargas de las micro gotas de aceite.
Se obtuvo el valor de 1.6x10-19 coulombios, o un múltiplo de este número lo que se explica con la adquisición de más de una carga negativa.
Una vez conocida la carga del electrón, la masa resulto fácil de calcular a partir del valor de la carga especifica (e/m) logrado por Thomson.
Modelo Atómico de Dalton
Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos (retomando las ideas de los atomistas griegos). Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes puntos:
La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos. Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso. Diferentes elementos están formados por diferentes átomos. Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple. Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas. En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples. La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.A pesar de que la teoría de Dalton era errónea en varios aspectos, significó un avance cualitativo importante en el camino de la comprensión de la estructura de la materia. Por supuesto que la aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, muchos científicos se resistieron durante muchos años a reconocer la existencia de dichas partículas.
Además de sus postulados Dalton empleó diferentes símbolos para representar los átomos y los átomos compuestos, las moléculas.
Sin embargo, Dalton no elabora ninguna hipótesis acerca de la estructura de los átomos y habría que esperar casi un siglo para que alguien expusiera una teoría acerca de la misma.
Otras Leyes que concordaban con la teoría de Dalton:
Ley de la Conservación de la Masa: La Materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. Ley de las Proporciones Definidas: Un Compuesto Puro siempre contiene los mismos elementos combinados en las mismas proporciones en masa. Ley de las Proporciones Múltiples: Cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números pequeños enteros.
Modelo Atómico de Thomson
Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas.
Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.
En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.
Modelo Atómico de Rutherford
Basado en los resultados de su trabajo, que demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.
El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones suponía una pérdida continua de energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo. Sin embargo, este modelo sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo Neils Bohr, marcando el inicio del estudio del núcleo atómico, por lo que a Rutherford se le conoce como el padre de la era nuclear.
Ernest Rutherford estudió los componentes de la radiación que ocurre espontáneamente en la Naturaleza. A continuación se presenta una tabla resumiendo las características de estos componentes:
En 1900 Rutherford, con la colaboración de Geiger Marsden, soporta y verifica su teoría con el experimento, hoy muy famoso, de la lámina de oro. El experimento era simple, bombardearon una placa de oro muy delgada con partículas (ALFA) procedentes de una fuente radioactiva. Colocaron una pantalla de Sulfuro de Zinc fluorescente por detrás de la capa de oro para observar la dispersión de las partículas alfa en ellas. Según se muestra en la siguiente figura:
Lo anterior demostró, que la dispersión de partículas alfa con carga positiva, era ocasionada por repulsión de centros con carga positiva en la placa de oro, igualmente se cumplía con placas de metales distintos, pudiéndose concluir que cada átomo contenía un centro de masa diminuto con carga positiva que denomino núcleo atómico. La mayoría de las partículas alfa atraviesan las placas metálicas sin desviarse, porque los átomos están constituidos, en su mayoría, por espacios vacíos colonizado tan sólo por electrones muy ligeros. Las pocas partículas que se desvían son las que llegan a las cercanías de núcleos metálicos pesados con cargas altas (Figura N° 03).
Gracias a estos desarrollos experimentales de Rutherford, éste pudo determinar las magnitudes de las cargas positivas de los núcleos atómicos. Los cálculos que se basan en los resultados del experimento indican que el diámetro de la "porción desocupada" del átomo es de 10.000 a 100.000 veces mayor que el diámetro del núcleo.
Aspectos más importantes del Modelo atómico de Ernest Rutherford:
El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga positiva. El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo. La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona. Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos). El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del núcleo, que genera una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza eléctrica de atracción ejercida por el núcleo, y que permite que se mantenga en su orbita. El valor de la cantidad de energía contenida en un fotón depende del tipo de radiación (de la longitud de onda). En la medida que la longitud de onda se hace menor, la cantidad de energía que llevan es mayor. En la región 7.5x1014 hasta 4.3x10-14 , se encuentra el espectro visible, con los colores violeta, azul, verde, amarillo y rojo. Las regiones donde las frecuencias es mayor (longitud de onda es menor), el contenido energético de los fotones, es grande en comparación con otras zonas. En el caso de la luz ultravioleta (U.V.) sus radiaciones no se perciben a simple vista, pero conocemos su alto contenido energético al actuar como catalizador en numerosos procesos químicos. = Longitud de onda: Distancia entre dos crestas en una onda (Longitud de un ciclo)
C = Velocidad de la luz (2.998 x 108 cm/seg)
= Frecuencia: Número de ondas que pasan por un punto en un segundo.
Modelo Atómico de Bohr
El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida ( por ejemplo en forma de radiación). Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la moderna física nuclear. Este propuso una Teoría para describir la estructura atómica del Hidrógeno, que explicaba el espectro de líneas de este elemento. A continuación se presentan los postulados del Modelo Atómico de Bohr:
El Atomo de Hidrógeno contiene un electrón y un núcleo que consiste de un sólo protón. · El electrón del átomo de Hidrógeno puede existir solamente en ciertas órbitas esféricas las cuales se llaman niveles o capas de energía. Estos niveles de energía se hallan dispuestos concéntricamente alrededor del núcleo. Cada nivel se designa con una letra (K, L, M, N,...) o un valor de n (1, 2, 3, 4,...).
El electrón posee una energía definida y característica de la órbita en la cual se mueve. Un electrón de la capa K (más cercana al núcleo) posee la energía más baja posible. Con el aumento de la distancia del núcleo, el radio del nivel y la energía del electrón en el nivel aumentan. El electrón no puede tener una energía que lo coloque entre los niveles permitidos. Un electrón en la capa más cercana al núcleo (Capa K) tiene la energía más baja o se encuentra en estado basal. Cuando los átomos se calientan, absorben energía y pasan a niveles exteriores, los cuales son estados energéticos superiores. Se dice entonces que los átomos están excitados. Cuando un electrón regresa a un Nivel inferior emite una cantidad definida de energía a la forma de un cuanto de luz. El cuanto de luz tiene una longitud de onda y una frecuencia características y produce una línea espectral característica. La longitud de onda y la frecuencia de un fotón producido por el paso de un electrón de un nivel de energía mayor a uno menor en el átomo de Hidrógeno esta dada por: Para Bohr el átomo sólo puede existir en un cierto número de estados estacionarios, cada uno con una energía determinada. La energía sólo puede variar por saltos sucesivos, correspondiendo cada salto a una transición de un estado a otro. En cada salto el átomo emite luz de frecuencia bien definida dada por:hv = Ei - Ei
De esta manera se explican los espectros atómicos, que en el caso del Hidrógeno los niveles de energía posibles están dados por la fórmula:
E = - (h/R)/n2 , ( n = 1, 2, 3, . . . infinito)
h = 60625 x 10-34 Joule - seg, Const. de Plank
R = 1.10 x 107 m-1 , Const. de Rydberg
El modelo de Niels Bohr, coincide con el propuesto por Rutherford, admite la presencia de un núcleo positivo que contiene, prácticamente, toda la masa del átomo, donde se encuentran presentes los protones y los neutrones.
Los electrones con carga negativa, se mueven alrededor del núcleo en determinados niveles de energía, a los que determinó estados estacionarios, y les asignó un número entero positivo. El nivel más cercano tiene el número 1, le sigue el 2, como se citó en párrafo de éste mismo enunciado (Modelo atómico de Bohr).
Siempre que el electrón se mantenga en la órbita que le corresponde, ni gana ni pierde energía.
Si un electrón salta de una órbita a otra capta o libera energía en forma de fotones. La cantidad viene dada por la diferencia de energía entre los dos (02) niveles.
La energía de cada nivel es mayor en la medida que se aleja del núcleo; sin embargo, las diferencias entre los niveles va disminuyendo, lo que permite que las transiciones electrónicas se produzcan con facilidad.
El número de electrones de cada elemento en su estado natural es característico, puesto que depende de su número atómico. Estos electrones estarán distribuidos en diferentes niveles energéticos que pueden funcionar como estaciones de paso para aquellos que reciben suficiente energía para saltar de un nivel a otro. Al devolverse, la luz que, difractada, produce el espectro característico.
Principios de incertidumbre
Para poder estudiar las propiedades de un átomo y de sus partículas constituyentes, es necesario iluminarlo; es decir lograr la incidencia de luz sobre el; esto trae un cambio en su contenido energético y, a s vez en la posición. En otra palabras: el estudio del átomo lleva un error necesario que nos impide hablar con certeza de la posición o contenido energético del mismo.
Esto imposibilita presentar un átomo como hasta el momento se ha hecho, puesto que se puede describir un espacio donde es muy probable encontrar un electrón, pero no se pude excluir la posibilidad de que se encuentre en otro lugar.
Según el principio de incertidumbre no se puede conocer con exactitud la posición del electrón ni su contenido energético. Esto obliga a usar un nuevo termino "probabilidad", para la descripción del átomo.
Modelo Atómico actual
Entre los conocimientos actuales o no sobre el átomo, que han mantenido su veracidad, se consideran los siguientes:
1. La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.
2. Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.
3. La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.
4. La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.
Fue Erwin Schodinger, quien ideó el modelo atómico actual, llamado "Ecuación de Onda", una fórmula matemática que considera los aspectos anteriores. La solución de esta ecuación, es la función de onda (PSI), y es una medida de la probabilidad de encontrar al electrón en el espacio. En este modelo, el área donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón se denomina orbital.
<> El valor de la función de onda asociada con una partícula en movimiento esta relacionada con la probabilidad de encontrar a la partícula en el punto (x,y,z) en el instante de tiempo t.
<> En general una onda puede tomar valores positivos y negativos. una onda puede representarse por medio de una cantidad compleja.
Piense por ejemplo en el campo eléctrico de una onda electromagnética. Una probabilidad negativa, o compleja, es algo sin sentido. Esto significa que la función de onda no es algo observable. Sin embargo el módulo (o cuadrado) de la función de onda siempre es real y positivo. Por esto, a se le conoce como la densidad de probabilidad.
La función de onda depende de los valores de tres (03) variables que reciben la denominación de números cuánticos. Cada conjunto de números cuánticos, definen una función específica para un electrón.
Fuente:
http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml
Video: La Historia del Átomo (México)
Fuente: youtube.com
Ejercicios sobre energía, calor y potencia
Ejercicios sobre energía, calor y potencia.
Ecuaciones
Calor: Q=mCe(T2-T1)
Potencia: P=Q/t
1. ¿Qué temperatura alcanza el agua (a 20°C) de un calentador de 10 L (10 kg de agua) si se pone a calentar con una resistencia eléctrica de 3,0 kW durante 10 minutos ?
Respuesta T2= 63°C
2. ¿Qué potencia requiere un horno para llegar a la temperatura de fundición de 100 kg de hierro (1535 °C) desde temperatura ambiente (25°C) en dos horas. Ce(hierro) = 0,450 kJ/kg°C.
Respuesta P = 9,44 kW
Con estos tienen para entretenerse el fin de semana.
Saludos
El Profe
Notas primer parcial - Grupos de Sábados
Buenas noches muchachos:
Les adjunto las notas de los grupos de los sábados por documento de identidad. Los que tenían bonificación de la prueba de entrada (+0.5) ya fue sumada.
Dependiendo de su nota sugiero que presenten el quiz de recuperación el sábado.
Saludos
El Profe
QBX02-14
SÁBADO 6:0-8:0, D-302 ROBLEDO
Documento Primer parcial
8106625 3.1
6204027 3.8
6104070 4.1
5204006 3.1
4104003 1.4
4202014 4.0
5203028 3.2
7216006 2.0
6106066
6104019 3.5
8115645 4.3
6103097 4.3
5106079 3.5
6108109 3.8
8103233 2.2
8110395 4.6
3209077 4.0
6208612 5.0
6208576 3.6
6110079
5103099 4.0
7102084
6103151 3.9
6104077 3.8
4111076 2.6
6102097 4.6
6109200
6106149 2.6
5204060 3.1
5203096 4.6
6102110 4.2
4203099 4.1
4206119 3.7
5110061 4.1
8111212 4.3
8120082
5110169 4.0
6110128
5204032 2.7
5202083
5203118 5.0
7209213 3.6
5203139 3.6
5210059 3.8
QBX02-6
SÁBADO 8:15-10:15, C-202 ROBLEDO
Documento Primer parcial
6101009 4.4
5205008 4.7
6101020
5103023 3.9
5108036 2.4
5205016 3.9
8121017
6105054
5114024 3.8
7207322 4.0
3206032
7219021 4.3
8106555 3.9
5108095 4.3
7214057 2.3
6101082
4206060 2.7
6203370 4.0
8103727 4.1
6105114 4.5
2108069 4.4
8116015
7205181
4202059 4.7
7221024 5.0
7206340
7219041 3.9
6108163 4.9
5101051 3.9
6108298
5209076 2.2
5207131
3106139 4.0
7220027
5106160 4.3
6101183
81081007 4.4
5108300 3.9
8115660 4.2
7220039 4.0
7209213 1.6
5203139
5210059
QBX02-11
SÁBADO 10:30-12:30, D-307 ROBLEDO
Documento Primer parcial
6211014 4.1
6107007 3.2
5210004
5204003 3.6
6105260 3.6
5207013
7218038 3.6
5207199 1.1
5110102 4.0
1109052
6111032 4.2
6106278 3.4
5206030
5208042 4.0
7220010 4.4
5107031
6106044 1.6
6207359 3.0
4106044 3.7
5106249 4.4
6107302 1.2
5207061 4.1
6207363
5203049 3.8
5107166 1.9
5210023 4.3
6107138 3.4
5108151
4209053 3.0
5204018 3.4
81081069 4.4
6107173 4.1
5201034 2.6
5207102 2.7
8116034 4.3
6107317 3.4
7206166
2109079 3.3
6207398 3.7
5108258 3.8
5103147 4.4
4207171 4.4
5207179 0.5
6108273 3.4
6111186 4.2
Video de Energía
Buenas días muchachos:
Les invito a que miren este video sobre la energía. Aquí se menciona sobre las naturaleza de la energía, nuestra principal fuente, el sol y las transformaciones que se dan en nuestra tierra.
Hay un detalle del video al final en que no estoy de acuerdo y es una confusión entre el efecto invernadero y la degradación de la capa de ozono. Espero que lo discutamos en clase.
Saludos
El Profe
Ejercicios para practicar:
Mucharejos... espero que hayan podido descansar un poco con la disminución del trabajo académico. A continuación les adjunto algunos ejercicios para practicar.
Saludos
El profe
1. La densidad del aire a presión atmosférica normal y 25°C es de 1,19 g/L. Calcule la masa, en kilogramos, del aire contenido en un habitación que mide 12,5 pies x 15.5 pies x 8,00 pies.
Respuesta: 52 kg de aire
2. Una refinería de cobre produce un lingote de cobre (Cu) que pesa 150 Lb. Si el cobre se estira para formar alambres de 8,25 mm de diámetro ¿cuántos pies de cobre podrán obtenerse del lingote? La densidad del cobre es de 8.94 g/cm3
(1 pie = 30,48 cm)
(1 Lb = 454 g)
Respuesta: 467 pies (aprox)
3. Se fabrican esferas pequeñas con la misma masa, de plomo (densidad = 11,3 g/cm3), plata (10,5 g/cm3) y aluminio (2,70 g/cm3). ¿Cuál esfera tiene mayor diámetro y cuál tiene el diámetro más pequeño?
Respuesta: Al (1,92 cm) y Pb (1,19 cm)
4. La distancia entre la Tierra y la Luna es de aproximadamente 240.000 millas. El Concorde SST tiene una velocidad respecto al aire de 2400 km/h. Si el Concorde pudiera volar a la luna ¿cuántos segundos tardaría? (1 milla = 1,60 km)
Velocidad = distancia/tiempo
Respuesta: 580.000 segundos
Es todo por ahora, felices procesiones
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